Для решения этой задачи, сначала найдем количество хлороводорода, которое можно получить из 11.7 г хлорида натрия.

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Находим количество молей NaCl:
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 11.7 г / 58.44 г/моль ≈ 0.2 моль

Так как в реакции 1 моль NaCl дает 1 моль HCl, то количество молей HCl, которое можно получить:
n(HCl) = 0.2 моль

Известно, что практический выход хлороводорода равен 90%.

Поэтому масса полученного хлороводорода будет равна:
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) выход = 0.2 моль 36.46 г/моль 0.9 ≈ 6.57 г

Итак, масса хлороводорода, полученного при взаимодействии 11.7 г хлорида натрия с концентрированной серной кислотой, равна примерно 6.57 г.