Решите задачуПри взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного.
Решите задачуПри взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Найдем количество вещества железа (Fe) по формуле m = M/n, где M - молярная масса Fe, n - количество вещества, m - масса вещества.
M(Fe) = 55,85 г/моль
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,2 моль
Так как соляная кислота реагирует с железом по уравнению 2HCl + Fe -> FeCl2 + H2, то количество вещества водорода равно n(H2) = n(Fe).
Найдем объем водорода V по формуле V = n 22,4, где 22,4 - объем 1 моль идеального газа на н. у.
V(H2) = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л
Вычислим объемную долю выхода водорода от теоретически возможного по формуле:
% = (V(практический) / V(теоретический)) 100% = (4,48 / 4,48) 100% = 100%
Таким образом, объемная доля выхода водорода от теоретически возможного составляет 100%.