Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P

где:
V - объем газа (в литрах),
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)),
T - температура газа (в Кельвинах),
P - давление газа (в атмосферах).

Сначала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = 25 + 273 = 298 К

Теперь найдем количество молей азота:

n = m/M

где:
m - масса азота (в граммах),
M - молярная масса азота (14 г/моль).

n = 56 / 14 = 4 моль

Теперь подставим данные в формулу объема:

V = (4 0.0821 298) / 120 = 0,80 л

Таким образом, объем 56 г азота при температуре 25°С и давлении 120 кПа составит 0,80 л.