Для решения этой задачи, нам необходимо рассмотреть реакцию электролиза боксида алюминия (Al2O3):

2 Al2O3 -> 4 Al + 3 O2

Молярная масса боксида алюминия (Al2O3) = 227 + 316 = 102 г/моль

С учетом того, что в боксиде содержится 49% оксида алюминия (Al2O3), то масса оксида алюминия в 100 кг боксида будет:

0.49 * 100 кг = 49 кг

Теперь найдем количество моль оксида алюминия в 49 кг:

n = m / M = 49000 г / 102 г/моль ≈ 480 моль

Исходя из уравнения реакции, каждые 2 моля оксида алюминия дадут 4 моля алюминия. Соответственно, 480 моль оксида алюминия дадут:

480 моль * 4/2 = 960 моль алюминия

Наконец, найдем массу полученного алюминия:

m = n M = 960 моль 27 г/моль ≈ 25920 г = 25.92 кг

Таким образом, масса полученного алюминия составит приблизительно 25.92 кг.