Решите задачу. При сгорании 3.5 г органического вещества образовалось 4.5г водяных паров и 5.6л оксида углерода(IV). Найдите МФ углеводорода, если его плотность по водороду равна 15.
Решите задачу. При сгорании 3.5 г органического вещества образовалось 4.5г водяных паров и 5.6л оксида углерода(IV). Найдите МФ углеводорода, если его плотность по водороду равна 15.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи сначала найдем количество вещества водяных паров и оксида углерода (IV).
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Масса водяных паров:
m(H2O) = 4.5 г
Количество вещества водяных паров:
n(H2O) = m(H2O) / М(H2O) = 4.5 г / 18 г/моль = 0.25 моль
Масса оксида углерода (IV):
m(CO2) = 5.6 л * 1.98 г/л = 11.088 г
Количество вещества оксида углерода (IV):
n(CO2) = m(CO2) / М(CO2) = 11.088 г / 44 г/моль = 0.252 моль
Так как органическое вещество полностью сгорает, количество вещества органического вещества равно количеству вещества водяных паров и оксида углерода:
n(углеводорода) = n(H2O) + n(CO2) = 0.25 моль + 0.252 моль = 0.502 моль
Масса углеводорода:
m(углеводорода) = n(углеводорода) * М(углеводорода)
Теперь найдем молярную массу углеводорода по формуле:
Масса углеводорода = n(углеводорода) * М(углеводорода)
15 = 0.502 * М(углеводорода)
М(углеводорода) = 15 / 0.502 = 29.88 г/моль
Итак, молярная масса углеводорода равна 29.88 г/моль.