Дано:

Объем этана (C₂H₆) = 89,6 л

Найдем массу этана:
Молярная масса этана (C₂H₆) = 212 + 61 = 30 г/моль

Масса этана = количество вещества молярная масса
Масса этана = количество вещества 30 г/моль

Так как дан только объем этана, а не его масса, то нам нужно сначала вычислить количество вещества этана:

Объем этана можно перевести в количество вещества, используя уравнение идеального газа:
V = nRT/P
Где V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление.

Поскольку нам не даны значения давления и температуры, давление можно считать равным атмосферному (1 атм), а температуру можно принять равной комнатной (25°C), что равно 298K.

Подставим это в формулу:
89,6 = n0,082298/1
n = 3,78 моль

Теперь найдем массу этана:
Масса этана = 3,78 моль * 30 г/моль = 113,4 г

Найдем количество вещества продуктов реакции:
Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед этаном и углекислым газом (CO₂) равны, следовательно количество вещества CO₂ будет таким же, как для этана.

Чтобы найти количество вещества H₂O, нам нужно проверить коэффициенты перед H₂O в уравнении реакции. Видно, что перед H₂O стоит коэффициент 3. Значит, количество вещества H₂O будет в 3 раза больше, чем количество вещества этана.

Количество вещества CO₂ = 3,78 моль
Количество вещества H₂O = 3 * 3,78 моль = 11,34 моль

Таким образом, мы нашли массы и количество вещества продуктов реакции при сжигании 89,6 л этана.