Для решения данной задачи необходимо провести балансировку химического уравнения реакции взаимодействия соляной кислоты с сульфидом железа(II) и затем использовать полученные данные для нахождения объема сероводорода.

Уравнение реакции:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Молярная масса FeS = 55,85 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Найдем количество вещества и массу сульфида железа:
n(FeS) = m/M = 19,36 г / 55,85 г/моль ≈ 0,346 моль
m(FeS) = 19,36 г

Теперь найдем количество сероводорода, который образуется по окончании реакции:
n(H2S) = n(FeS) = 0,346 моль

Объем сероводорода при н.у. (0°С и 1 атм) можно найти по формуле:
V = n * 22,4 л/моль

V = 0,346 моль * 22,4 л/моль ≈ 7,75 л

Таким образом, при взаимодействии соляной кислоты с 19,36 г сульфида железа(II) образуется приблизительно 7,75 л сероводорода при нормальных условиях.