Рассмотрим реакцию между соляной кислотой и карбонатом магния:

HCl + MgCO3 -> MgCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Молярная масса MgCO3 = 84.31 г/моль

Масса MgCO3 = 63 г

Рассчитаем количество молей карбоната магния:
n(MgCO3) = 63 г / 84.31 г/моль ≈ 0.747 моль

Так как соляная кислота в данном случае избыточна, она полностью реагирует с карбонатом магния. Таким образом, количество молей CO2, выделяющегося при реакции:

n(CO2) = 0.747 моль

Объем CO2 можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * 22.4 л/моль

V(CO2) = 0.747 моль * 22.4 л/моль ≈ 16.74 л

Таким образом, объем CO2, который получается при действии избытка соляной кислоты на 63 г карбоната магния, составляет примерно 16.74 л.