Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между сульфатом железа II и гидроксидом натрия. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что мольное соотношение между сульфатом железа II и гидроксидом натрия равно 1:2. Таким образом, для раствора с массой 20 г сульфата железа II (FeSO4) мольная масса которого 152 г/моль, рассчитаем количество вещества:

n(FeSO4) = m/M = 20 г / 152 г/моль = 0,1316 моль

Так как мольное соотношение между FeSO4 и NaOH равно 1:2, для 0,1316 моль FeSO4 потребуется 0,2632 моль NaOH. Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH), мольная масса которого 40 г/моль:

m(NaOH) = n M = 0,2632 моль 40 г/моль = 10,528 г

Исходя из расчетов, для образования осадка потребуется взять 10 г раствора гидроксида натрия. Таким образом, образовавшийся осадок составит 10 г.