Для того чтобы найти объем каждой порции газа в нормальных условиях, нам необходимо использовать закон Гей-Люссака. Согласно данному закону, объем газа пропорционален его молекулярному количеству при постоянном давлении и температуре.

Для газов О2 и SO2:
Масса О2 = 3,2 г
Молярная масса О2 = 32 г/моль
Моль О2 = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль

Моль SO2 = 3,2 г / 64 г/моль = 0,05 моль

Так как 1 моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях, то 0,1 моль О2 и 0,05 моль SO2 также будут занимать 22,4 л объема.

Для газов CO и N2:
Масса CO = 28 г
Моль CO = 28 г / 28 г/моль = 1 моль

1 моль N2 = 28,02 г
0,1 моль N2 = 2,8 г

Так как 1 моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях, то 1 моль CO и 0,1 моль N2 также будут занимать 22,4 л объема.

Для газов HCl и Cl2:
Масса HCl = 14,6 г
Моль HCl = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль

Моль Cl2 = 14,2 г / 71 г/моль = 0,2 моль

0,4 моль HCl и 0,2 моль Cl2 также будут занимать 22,4 л объема.

Для газов H2 и NH3:
Моль H2 = 0,5 моль

Масса NH3 = 8,5 г
Моль NH3 = 8,5 г / 17 г/моль = 0,5 моль

0,5 моль H2 и 0,5 моль NH3 также будут занимать 22,4 л объема.

Таким образом, все указанные порции газов при н.у. будут занимать одинаковый объем в 22,4 л.