Для решения этой задачи нужно выяснить химическое уравнение реакции между раствором КОН и нитритом цинка, а затем посчитать количество г осадков, которые образуются в результате этой реакции.

Уравнение реакции:

2KOH + Zn(NO2)2 -> Zn(OH)2 + 2KNO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок цинка гидроксида (Zn(OH)2).

Молярная масса KOH = 56 г/моль
Молярная масса Zn(NO2)2 = 144 г/моль

Для раствора массой 56 г количество KOH:

(0.15 * 56 г) = 8.4 г KOH

Согласно уравнению реакции, 2 моль KOH взаимодействуют с 1 молью Zn(NO2)2. Если 8.4 г KOH соответствуют 2 моль, тогда Zn(NO2)2 участвует в количестве:

(144 г * 2 моль / 56 г) = 5.14 моль Zn(NO2)2

Молярная масса Zn(OH)2 = 99.5 г/моль

Теперь можем посчитать количество осадка Zn(OH)2, образовавшегося в результате реакции:

(5.14 моль * 99.5 г) = 510 г

Таким образом, при взаимодействии 56 г 15% раствора KOH с нитритом цинка будет выделиться 510 г осадка.