Для рассчета химического количества атомов азота в навеске нитрата аммония массой 100 г необходимо выполнить несколько промежуточных шагов.

Найдем молярную массу нитрата аммония (NH4NO3):

молярная масса аммония (NH4) = 14.01 г/мольмолярная масса нитрата (NO3) = 62.04 г/мольмолярная масса NH4NO3 = 14.01 + 3 * 1.01 + 62.04 = 80.06 г/моль

Рассчитаем количество моль в 100 г нитрата аммония:
n = m/M
n = 100 г / 80.06 г/моль ≈ 1.25 моль

Так как в формуле нитрата аммония (NH4NO3) есть один атом азота, то количество атомов азота равно количеству молей:
n(атомы азота) = 1.25 моль

Для перевода количества молей в количество атомов азота воспользуемся постоянной Авогадро:
N = n N_A
N ≈ 1.25 6.022 10^23 ≈ 7.528 10^23 атома азота

Таким образом, в навеске нитрата аммония массой 100 г содержится примерно 7.528 * 10^23 атомов азота.