Для решения данной задачи нужно написать и сбалансировать химическое уравнение реакции между серной кислотой и железом, а затем использовать величину эквивалентности для расчета массы.

Уравнение реакции:
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2

Согласно уравнению, 1 моль серной кислоты H2SO4 реагирует с 1 молью железа Fe. Масса моля вещества вычисляется по формуле: m = n * M, где m - масса в граммах, n - количество молей, M - молярная масса вещества.

Молярная масса серной кислоты H2SO4:
H = 1 г/моль
S = 32 г/моль
O = 16 г/моль
M(H2SO4) = 2 1 + 1 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Масса 11,2 г железа равна:
n(Fe) = m / M = 11,2 / 56 = 0,2 моль

Поскольку моль H2SO4 и Fe соотносятся 1:1, то масса серной кислоты равна:
m(H2SO4) = n(Fe) M(H2SO4) = 0,2 98 = 19,6 г

Таким образом, масса серной кислоты, необходимая для реакции с железом массой 11,2 г, составляет 19,6 г.