Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции:

CH4 → C + 2H2

Согласно данной реакции, при разложении 1 молекулы метана образуется 2 молекулы водорода.

Так как у нас дан объем метана, переведем его в количество молекул, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

n = PV/RT

n = (11,2 л)(1 атм)/(0,082 латм/мольК)(1500+273 K) ≈ 0,618 моль метана

Так как при разложении 1 молекулы метана образуется 2 молекулы водорода, то при разложении 0,618 моль метана образуется 2*0,618 ≈ 1,236 моль водорода.

Теперь найдем объем выделившегося водорода:

V = nRT/P

V = 1,236 моль (0,082 латм/мольК)(1500+273 K)/1 атм ≈ 47,09 л
Таким образом, при разложении 11,2 л метана при 1500°С выделится примерно 47,09 л водорода.