Находим молярную массу нитрата серебра (AgNO3):
Ag = 107.87 г/моль
N = 14.01 г/моль
O = 16.00 г/моль

Молярная масса AgNO3 = 107.87 + 14.01 + (3 * 16.00) = 169.88 г/моль

Находим количество молей нитрата серебра, используя массу:
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей AgNO3 = 17 г / 169.88 г/моль ≈ 0.1001 моль

Уравнение реакции:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Молярная масса хлорида серебра (AgCl):
Ag = 107.87 г/моль
Cl = 35.45 г/моль

Молярная масса AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль

Находим массу осадка хлорида серебра:
Масса AgCl = количество молей AgCl молярная масса AgCl
Масса AgCl = 0.1001 моль 143.32 г/моль ≈ 14.34 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра, который образуется при взаимодействии 17 г нитрата серебра с соляной кислотой, составляет примерно 14.34 г.