Для вычисления массы воды, образующейся при сгорании метана, нужно знать, что при сгорании метана с кислородом образуется два молекулы воды.

Уравнение реакции сгорания метана:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Теперь найдем количество вещества метана, сгоревшего в реакции. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеальных газов: PV = nRT

По условию задачи, объем метана V = 500 дм³ = 0,5 м³, температура T = 273 K, давление нормальных условий P = 1 атм = 101325 Па, газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль*К).

n = PV/(RT) = (101325 Па 0,5 м³) / (8,31 Дж/(мольК) * 273 K) ≈ 24,3 моль

Так как на один мол метана приходится два моля воды, то при сгорании 24,3 моль метана образуется 2*24,3 = 48,6 моль воды.

Теперь найдем массу воды, образованной в реакции сгорания:
M(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 48,6 моль 18 г/моль ≈ 874 г

Итак, при сгорании метана объемом 500 дм³ при нормальных условиях образуется примерно 874 г воды.