Для решения этой задачи необходимо знать объемную массу углерода и кислорода в углекислом газе.

Молярная масса углерода – 12 г/моль, молярная масса кислорода – 16 г/моль.
Таким образом, молярная масса углекислого газа составляет 12 + (2*16) = 44 г/моль.

11 г CO2 (4валентный) = 11 г / 44 г/моль = 0.25 моль

Теперь для расчета объема необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P, где V – объем газа, n – количество вещества в молях, R – универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 латм/Кмоль), T – абсолютная температура (К), P – давление (атм).

Примем стандартные условия: Т = 273 K, P = 1 атм.

V = 0.25 моль 0.0821 латм/Кмоль 273 К / 1 атм = 5.67 л

Таким образом, 11 г углекислого газа (4валентного) занимает объем примерно 5.67 л при стандартных условиях.