При взаимодействии 10,5г железа с серой в стандартных условиях выделилось 18,27 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфида железа (||).
При взаимодействии 10,5г железа с серой в стандартных условиях выделилось 18,27 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфида железа (||).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала запишем уравнение реакции образования сульфида железа (||):
Fe(s) + S(s) -> FeS(s)
Дано:
Масса железа (Fe) = 10,5 г
Выделившаяся теплота = 18,27 кДж
Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль
Рассчитаем количество вещества железа (Fe) в реакции:
n(Fe) = масса / молярная масса = 10,5 г / 55,85 г/моль ≈ 0,188 моль
Поскольку реакция образования сульфида железа реакция экзотермическая (выделяется теплота), то стандартная энтальпия реакции будет отрицательной. Поэтому энтальпия образования сульфида железа (||) будет равна отрицательной величине теплоты, выделенной при образовании 1 моля сульфида железа из элементарных веществ:
ΔH° = - q / n(Fe) = -18,27 кДж / 0,188 моль ≈ -97,0 кДж/моль
Таким образом, стандартная энтальпия образования сульфида железа (||) составляет около -97,0 кДж/моль.