При взаимодействии 20 грамм хлорида меди (CuCl2) и гидроксида натрия (NaOH), произойдет двойная замена и образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)2) и натрия хлорид (NaCl).

Уравнение реакции:
CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль
Молярная масса NaOH = 40,00 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:
n(CuCl2) = m/M = 20/134,45 ≈ 0,149 моль
n(NaOH) = m/M = 20/40 ≈ 0,5 моль

Так как коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции равны 1 и 2, для полного превращения CuCl2 потребуется двойное количество NaOH. Следовательно, NaOH израсходуется полностью, а CuCl2 израсходуется на половину.

Таким образом, останется некоторое количество CuCl2 после реакции. В этом случае будет образовано 0,5 моль NaCl и 0,149 моль Cu(OH)2.