Для решения этой задачи нам необходимо определить количество натрия (Na), который участвует в реакции.

Найдем количество моль натрия (Na) в 100 г:
molar_mass_Na = 22.99 g/mol
moles_Na = 100 g / 22.99 g/mol ≈ 4.35 mol

Теперь найдем количество моль водорода (H2), участвующего в реакции. По уравнению реакции один моль натрия реагирует с одной молекулой воды (H2O), что означает, что для 4.35 моль натрия понадобится также 4.35 мол воды.

Рассчитаем массу или объем водорода (H2), образующегося в реакции. Для этого используем данный факт: один моль водорода занимает 24 литра при нормальных условиях:

volume_H2 = moles_H2 24 L/mol
volume_H2 = 4.35 mol 24 L/mol ≈ 104.4 л

Таким образом, объем водорода, образующегося в реакции Na + H2O, при данной начальной массе натрия и весовом проценте 0.93, составит примерно 104.4 л.