Для решения задачи нужно сначала найти количество вещества, которое реагировало с алюминием, затем вычислить объем образовавшегося газа.

Найдем количество соляной кислоты в 30 г 20% раствора:
Масса соляной кислоты = 30 г * 0.2 = 6 г

Найдем количество вещества соляной кислоты:
n(HCl) = m/M,
где m - масса соляной кислоты, M - молярная масса соляной кислоты (HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

n(HCl) = 6 г / 36.5 г/моль ≈ 0.164 моль

Уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Отношение между веществами в реакции 2:6 = 1:3
То есть для образования 3 моль водорода необходимо 1 моль алюминия

Найдем количество вещества AL, необходимое для реакции:
n(Al) = n(HCl)/2 = 0.164 моль / 2 = 0.082 моль

Теперь вычислим объем образовавшегося газа:
V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль,
где 22.4 л/моль - объем одного моля газа при стандартных условиях

V(H2) = 0.082 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.84 л

Ответ: объем газа, образовавшегося при реакции алюминия с 30 г 20% раствора соляной кислоты, составляет примерно 1.84 л.