Для определения изменения скорости реакции при изменении температуры необходимо учитывать зависимость скорости реакции от температуры, которая описывается уравнением Аррениуса:

k = A * e^(-Ea/RT)

Где:
k - скорость реакции,
A - постоянная скорости реакции,
Ea - энергия активации,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура в Кельвинах.

Температурный коэффициент реакции Y определяется по формуле:

Y = d(ln(k))/d(1/T)

Y = dln(k)/dT

Для Y = 2, это значит, что скорость реакции увеличится в 2 раза при увеличении температуры на 10 градусов.

Теперь найдем изменение скорости реакции при изменении температуры от T1 = 130 до T2 = 90.

ΔT = T2 - T1 = 90 - 130 = -40

Δk = Y ΔT k

Δk = 2 (-40) k

Δk = -80k

Таким образом, при изменении температуры с 130 до 90 градусов Цельсия скорость реакции уменьшится в 80 раз.