Для решения этой задачи нужно найти массу осадка, который образуется при реакции образования осадка серного натрия, когда серная кислота и хлорид кальция взаимодействуют между собой.

Уравнение реакции:
H2SO4 + CaCl2 -> CaSO4 ↓ + 2HCl

Массовая доля серной кислоты равна 70%, а массовая доля хлорида кальция равна 30%. Пусть x граммов серной кислоты реагирует с 500 граммами хлорида кальция.

Так как массовая доля серной кислоты равна 70%, то масса серной кислоты равна 0.7x граммов. Также, массовая доля хлорида кальция равна 30%, то масса хлорида кальция равна 0.3 * 500 граммов.

Учитывая это, можем задать уравнение на основе закона сохранения массы:

0.7x + 0.3 500 = 500 + x + 2 1 * x

0.7x + 150 = 500 + x + 2x

0.7x + 150 = 500 + 3x

Упрощаем:

0.3x = 350

x = 350 / 0.3

x ≈ 1166.6667 г

Таким образом, масса осадка CaSO4 составит около 1166.6667 г.