Для полной нейтрализации 200 грамм 3,65% раствора хлороводорода нужно найти количество моль HCl в этом растворе и определить, сколько массы раствора карбоната калия требуется для его нейтрализации.

Начнем с расчета количества моль HCl в 200 граммах 3,65% раствора.

Масса HCl в 200 граммах 3,65% раствора:
0,0365 * 200 = 7,3 г

Количество моль HCl:
7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

Теперь найдем количество моль K2CO3, необходимое для нейтрализации этого количества моль HCl.

1 моль HCl соответствует 1 моль K2CO3 в реакции нейтрализации.

Следовательно, для 0,2 моль HCl потребуется 0,2 моль K2CO3.

Найдем массу 27,6% раствора карбоната калия, содержащую 0,2 моль K2CO3.

Массовая доля K2CO3 в 27,6% растворе:
27,6% = 27,6 г/100 г * 138 г/моль = 38,088 г K2CO3

Масса раствора K2CO3, содержащего 0,2 моль K2CO3:
38,088 г / 0,276 = 138 г

Следовательно, минимальная масса 27,6% раствора карбоната калия, необходимая для полной нейтрализации 200 грамм 3,65% водного раствора хлороводорода, составит 138 грамм.