Объем 1,6 г водорода при нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера) можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Для водорода молекулярная масса (М) равна 2 г/моль, следовательно, количество вещества (n) = масса / молекулярная масса = 1,6 г / 2 г/моль = 0,8 моль.

Температура (T) равна 273,15 К, давление (P) равно 1 атмосфере (101325 Па) и универсальная газовая постоянная (R) равна 8,31 Дж/(моль*К).

Подставляя все значения в уравнение V = nRT/P, получаем: V = 0,8 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273,15 К / 101325 Па ≈ 0,018 м^3 или 18 л.

Таким образом, 1,6 г водорода займет объем при нормальных условиях около 18 л.