Для решения этой задачи нам необходимо определить, какой металл реагирует с водой, образуя гидроксид.

Уравнение реакции оксида металла с водой выглядит следующим образом:
M2O + H2O -> 2 MOH

Исходя из данной реакции, мы видим, что 1 моль оксида металла (M2O) реагирует с 1 молью воды (H2O) и образуется 2 моля гидроксида металла (MOH).

Молярная масса гидроксида металла (MOH) равна молярной массе металла (M) + молярная масса кислорода + молярная масса водорода, то есть:
MOH = M + 16 + 1 = M + 17

Исходя из условия задачи, из 12,4 г оксида металла образовалось 16 г гидроксида металла. Это значит, что масса металла в оксиде равна массе металла в гидроксиде и составляет 16 - 12,4 = 3,6 г.

Теперь мы можем составить уравнение:
3,6 = M
M + 17 = 16
M = 16 - 17
M = -1

Таким образом, получается, что металлов не существует, поскольку значение М равно -1. Мы получили неверный результат, возможно, где-то была допущена ошибка.