Для расчета объема займет равновесного угарного газа CO массой 2,8 г при н.у. (нормальных условиях) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление (в Па)
V - объем (в м³)
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К))
T - температура (в К)

Массу угарного газа CO можно перевести в количество вещества по формуле:

n = m/M

где:
m - масса газа (в кг)
M - молярная масса газа (в кг/моль)

Молярная масса CO = 12 + 16 = 28 г/моль = 0,028 кг/моль

n = 2,8 г / 0,028 кг/моль = 100 моль

Теперь можем выразить объем V:

V = nRT / P

При н.у. давление P = 101325 Па, температура T = 273 K

V = 100 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 K / 101325 Па = 2,28 м³

Таким образом, угарный газ CO массой 2,8 г займет объем 2,28 м³ при н.у.