Электролитами называются вещества, которые в растворе ионизируются на положительно и отрицательно заряженные ионы. Примерами электролитов являются NaCl, HCl, KNO3. Химическая связь в электролитах может быть ионной.

Неэлектролитами называются вещества, которые в растворе не ионизируются, а находятся в молекулярном состоянии. Примерами неэлектролитов могут быть сахар, спирт. Химическая связь в неэлектролитах обычно ковалентная.

Электролитическая диссоциация - это процесс, при котором ионы электролита разделяются в растворе под воздействием поля. Вода участвует в этом процессе как растворитель, обеспечивая перемещение ионов.

Реакции ионного обмена - это реакции, при которых происходит обмен ионами между двумя реагентами. Реакции ионного обмена идут до конца в случаях, когда образуются слаборастворимые или инертные соединения.

MgCl2 + K2CO3 → MgCO3 + 2KCl
Ионные полные уравнения:
MgCl2(aq) + 2K+(aq) + CO3^2-(aq) → MgCO3(s) + 2K+(aq) + 2Cl-(aq)
Ионные краткие уравнения:
Mg^2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2K+(aq) + CO3^2-(aq) → MgCO3(s) + 2K+(aq) + 2Cl-(aq)