Для нейтрализации 98% раствора серной кислоты нужно рассмотреть реакцию реакцию:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Массовая доля серной кислоты в 98% растворе = 98 г серной кислоты / 100 г раствора 50 г = 49 г серной кислоты
Масса серной кислоты в 98% растворе = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль
Масса гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации = 0.5 моль 2 * 40 г/моль = 40 г

Так как гидроксид натрия находится в 20% растворе, масса 20% раствора, необходимая для нейтрализации составляет:

40 г / 0.2 = 200 г

Итак, для нейтрализации 50 г 98% раствора серной кислоты требуется 200 г 20% раствора гидроксида натрия.