Для начала найдем количество аммиака, которое можно было бы получить из 535 г 20% -го раствора хлорида аммония.

Масса хлорида аммония в исходном растворе: 535 г 0.20 = 107 г
Молярная масса NH4Cl = 14 + 1 + 35.5 = 50.5 г/моль
Мольные массы NH3 = 14 г/моль, H2O = 1 г/моль
Масса аммиака в исходном растворе: 107 г (14 г/моль / 50.5 г/моль) = 29.89 г

Теперь найдем, сколько молей аммиака можно было бы получить из этого количества хлорида аммония:
29.89 г / 17 г = 1.76 моль NH3

Теперь найдем выход аммиака относительно теоретически возможного:
Выход = (33.6 л / 22.4 л) 1.76 моль 17 г / 1 моль = 45,2 г
Процент выхода = (45.2 г / 29.89 г) * 100% = 151%

Для проведения реакции было потрачено 33.6 л аммиака(н.у.). Уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом натрия: NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + NaCl. По уравнению видно, что для каждого моля аммиака требуется один моль гидроксида натрия.
Количество веществ гидроксида натрия, потребовавшееся для реакции, равно количеству молей аммиака, так как соединения реагируют в эквивалентных количествах:
Количество молей NaOH = 1.76 моль

Таким образом, для реакции было потрачено 1.76 моль гидроксида натрия.