Реакция горения железа с серой приводит к образованию сульфида железа по следующему уравнению:

2Fe + 3S --> Fe2S3

Сначала найдем количество моль железа:

M(Fe) = 55.85 г/моль
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 95.2 г / 55.85 г/моль ≈ 1.70 моль

Так как серы избыточно, она полностью реагирует с железом, исходя из коэффициентов в уравнении реакции. Таким образом, количество моль сульфида железа, образовавшегося, будет равно половине количества моль железа:

n(Fe2S3) = 1.70 моль / 2 = 0.85 моль

Теперь найдем массу образовавшегося сульфида железа:

M(Fe2S3) = 55.85 г/моль (Fe) + 32.06 г/моль (S) 3 = 207.03 г/моль
m(Fe2S3) = n(Fe2S3) M(Fe2S3) = 0.85 моль * 207.03 г/моль ≈ 175.98 г

Ответ: масса образовавшегося сульфида железа составляет около 175.98 г.