Для решения этой задачи воспользуемся уравнением скорости реакции:

d[A]/dt = -k[A]

Где [A] - концентрация H2O2, k - скоростная константа.

Так как реакция протекает за один этап, можно использовать уравнение распада первого порядка:

[A]t = [A]0 * exp(-kt)

Где [A]t - концентрация H2O2 в момент времени t, [A]0 - начальная концентрация H2O2.

Так как 1/4 вещества растворится, конечная концентрация H2O2 составит 3/4 [A]0.

3/4[A]0 = [A]0 exp(-0.041 min-1t)

3/4 = exp(-0.041 min-1*t)

-ln(3/4) = -0.041 min-1*t

t = -ln(3/4) / 0.041 ≈ 8.99 минут

Итак, 1/4 вещества H2O2 растворится за примерно 8.99 минут.