Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции и вычислить массу осадка, образованного при данной реакции.

Химическое уравнение реакции:
2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 159,5 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,6 г/моль

Для нахождения массы осадка Cu(OH)2 необходимо найти количество молей CuSO4 и NaOH, участвующих в реакции.

Находим количество молей CuSO4 (CuSO4 = 159,5 г/моль, масса = 10 г):
n(CuSO4) = масса / молярная масса = 10 г / 159,5 г/моль = 0,0627 моль

С учетом коэффициента перед CuSO4 в химическом уравнении (1) находим количество молей NaOH:
n(NaOH) = 2 n(CuSO4) = 2 0,0627 моль = 0,1254 моль

Находим массу осадка Cu(OH)2:
м(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) м(Cu(OH)2) = 0,0627 моль 97,6 г/моль = 6,096 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образованного при реакции взаимодействия 10 г гидроксида натрия с сульфатом меди (||), составляет 6,096 г.