Для расчета объема, занимаемого 6,02*10^20 молекул газа, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: T = 127 °C + 273,15 = 400,15 К.

Подставим известные значения в уравнение:

V = (nRT)/P = (6,0210^20 мол/6,0210^23 мол/моль 8,31 Дж/(мольК) 400,15 К)/(4 атм 101325 Па/атм) = 1,66 л.

Таким образом, 6,02*10^20 молекул газа при температуре 127 °С и давлении 4 атм займут объем примерно 1,66 литра.