Для решения этой задачи, сначала нужно вычислить количество углекислого газа (CO2) образовавшегося при полном сгорании 10 литров пропана (C3H8).

Уравнение реакции горения пропана:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Молярная масса пропана (C3H8) = 3 12.01 g/mol + 8 1.008 g/mol = 44.1 g/mol

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12.01 g/mol + 2 * 16.00 g/mol = 44.01 g/mol

По закону сохранения массы, количество углекислого газа, образующегося при сгорании 10 литров пропана, равно количеству пропана, сгоревшего в процессе:

V(CO2) = V(C3H8) = 10 л

Теперь учитываем, что пропан может содержать 60% примесей. То есть в 10 л пропана будет содержаться только 100% - 60% = 40% чистого пропана.

10 л * 0.4 = 4 л - это объем чистого пропана, который сгорит.

Таким образом, количесвто углекислого газа образовавшегося при реакции горения 10 л пропана, с 60% примесей, равно 4 л.