Для решения этой задачи сначала нужно выписать уравнение химической реакции между CO2 и Ca(OH)2:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Теперь установим коэффициенты для сбалансированного уравнения:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2, образуя 1 моль CaCO3.

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,1 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,0 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 4,4 г CO2:

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 4,4 г / 44,0 г/моль = 0,1 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что количество вещества Ca(OH)2 будет также 0,1 моль.

Теперь найдем массу осадка CaCO3:

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0,1 моль 100,1 г/моль = 10,01 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 4,4 г CO2 с Ca(OH)2, составит 10,01 г.