Для решения данной задачи нужно сначала выразить уравнение реакции между нитратом железа (II) и гидроксидом натрия:

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

Дальше согласно уравнению реакции, для каждой молекулы нитрата железа (II) образуется одна молекула оксида железа(II) и две молекулы нитрата натрия, поэтому исходя из этого можно вычислить молярные массы веществ и определить массу осадка.

Рассчитаем мольную массу соли нитрат железа (II):
Fe(NO3)2 = 55.85 + (2 14.01) + (6 16.00) = 148.04 г/моль

Рассчитаем количество молей соли нитрат железа (II) в 142 г раствора:
n = m/M = 142/148.04 = 0.957 моль

Согласно уравнению реакции, для каждой молекулы нитрата железа (II) образуется одна молекула осадка железа (II), поэтому масса осадка Fe(OH)2 будет равна массе соли нитрата железа (II):
m_osadka = n M = 0.957 72.83 = 69.75 г

Итак, масса осадка Fe(OH)2 будет равна 69.75 г.