Для решения этой задачи необходимо знать соотношение молекулярных масс соединений и уравнение реакции.

Уравнение реакции превращения карбоната кальция (CaCO3) в оксид кальция (CaO) выглядит следующим образом:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3: 40 + 12 + (3 * 16) = 100 г/моль
Молярная масса CaO: 40 + 16 = 56 г/моль

Теперь найдем количество моль CaO, соответствующее массе 224 г:
n = m/M = 224/56 = 4 моль CaO

Так как масса кальция в CaCO3 равна массе CaO, то для получения 4 моль CaO необходимо 4 моль CaCO3.

Теперь посчитаем массу CaCO3:
m = n M = 4 100 = 400 г

Итак, масса карбоната кальция, необходимого для получения оксида кальция массой 224 г, составит 400 г.