Для решения этой задачи нужно найти количество вещества кальция и соляной кислоты, которые были добавлены.

Масса кальция = 400 г 0,02 = 8 г
Масса соляной кислоты = 300 г 0,05 = 15 г

Теперь найдем, какие вещества реагировали между собой.
Уравнение реакции:
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Находим количество вещества кальция и соляной кислоты, которое будет принято участвовать в реакции:
n(Ca(OH)2) = 8 г / 74 г/моль = 0,108 моль
n(HCl) = 15 г / 36,5 г/моль = 0,411 моль

Так как стехиометрический коэффициент между Ca(OH)2 и HCl равен 1:2, то соль образуется из самого лимитирующего реагента, в данном случае Ca(OH)2.

Теперь найдем количество граммов соли:
m(CaCl2) = 0,108 моль * 110,98 г/моль = 11,99 г

Ответ: 11,99 г соли образуется в результате реакции.

Начнем с уравнения реакции:
2H2 + O2 -> 2H2O

Найдем количество вещества водорода и кислорода, которые участвовали в реакции:
n(H2) = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль
n(O2) = 3 л / 22,4 л/моль = 0,134 моль

Теперь посчитаем, сколько граммов воды получится:
n(H2O) = 0,2 моль (с учетом уравнения)
m(H2O) = 0,2 моль * 18 г/моль = 3,6 г

Ответ: 3,6 г воды образуется в результате реакции.