Для решения этой задачи, нам нужно найти количество осажденного гидроксида алюминия (Al(OH)₃) на основе реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом алюминия (Al₂(SO₄)₃).

Сначала составим уравнение реакции:

2NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Na₂SO₄ + Al(OH)₃

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Al₂(SO₄)₃ = 342 г/моль
Молярная масса Al(OH)₃ = 78 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества для каждого реагента:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль
n(Al₂(SO₄)₃) = m(Al₂(SO₄)₃) / M(Al₂(SO₄)₃) = 8 г / 342 г/моль = 0.023 моль

Поскольку при реакции между NaOH и Al₂(SO₄)₃ образуется Al(OH)₃ в соотношении 2:1, то молей Al(OH)₃ будет вдвое больше, чем молей Al₂(SO₄)₃. Таким образом:

n(Al(OH)₃) = 2 n(Al₂(SO₄)₃) = 2 0.023 моль = 0.046 моль

Теперь найдем массу осажденного Al(OH)₃:

m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) M(Al(OH)₃) = 0.046 моль 78 г/моль = 3.588 г

Итак, масса осажденного Al(OH)₃ составляет 3.588 г.