Для решения этой задачи необходимо применить закон пропорций идеальных газов.

Найдем количество вещества каждого газа в смеси:
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = (m(NH3) / (17 г/моль))
n(N2) = m(N2) / M(N2) = (m(N2) / (28 г/моль))

Так как в условии сказано, что массы газов равны, то:
m(NH3) = m(N2)

Выразим массу каждого газа через количество вещества их и молярные массы:
m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = n(N2) M(N2)

Так как моли одного газа равны молям другого, то
m(NH3) = m(N2)
n(NH3) M(NH3) = n(N2) M(N2)

Так как смесь содержит равные массы аммиака и азота, то уравнение можно переписать в виде:
n(NH3) 17 = n(N2) 28

Из условия задачи известно, что n(NH3) = n(N2), поэтому:
17n = 28n
17 = 28

Полученное уравнение не имеет решения, что говорит о неверно поставленной задаче.

Таким образом, массу смеси нельзя найти по предоставленным данным.