Элемент - кислород $O$, стоит во втором периоде, главной п/гр - галоген; строение атома - 2 электрона на внешнем энергетическом уровне; степени окисления $примеры$ - -2 $вводеH2O$.

Si - Mg4Si2 - SiH4 - SiO2 - Na2SiO3 - H2SiO3 - ОВР5 - РИО3.

Если в реакцию вступило 650 кг силиката кальция, то получится 650 кг стекла.

Cu + 4 HNO3 = Cu$NO3$2 + 2 NO + 2 H2O.

Объем газа можно определить по закону Гей-Люссака-Луессака: V = m * $Vm/M$, где m - масса вещества, Vm - молярный объем газа при н.у. $22.4л$, M - молярная масса вещества.
Молярная масса цинка $Zn$ - 65.38 г/моль.
Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ - 98.08 г/моль.
Молярная масса водорода $H2$ - 2.02 г/моль.

Сначала определим количество цинка без примесей: 8 г * $100$ = 10 г.
Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ - 98.08 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество моля газа:
n$H2$ = m$H2$ / M$H2$ = 0.5 моль.
V$H2$ = n$H2$ Vm = 0.5 моль 22.4 л/моль = 11.2 л.

Таким образом, объем газа составит 11.2 л.