Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса ZnSO4 = 65.38 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

1 моль ZnSO4 образуется из 1 моль Zn и 1 моль H2, следовательно, масса Zn, необходимая для получения 1 моля H2, равна массе ZnSO4:

Масса Zn = молярная масса ZnSO4 = 65.38 г/моль

Теперь найдем количество молей Zn, необходимых для получения 10 дм³ (10 л) H2 при н.у. (нормальных условиях: температура 0°C, давление 1 атм):

1 моль H2 занимает 22.4 л при н.у.
Соответственно, для получения 10 л H2 необходимо:

n = V/22.4 = 10/22.4 ≈ 0.446 моль H2

Так как молярное отношение между Zn и H2 равно 1:1, масса цинка, необходимая для получения 10 л H2, будет равна:

Масса Zn = 0.446 моль * 65.38 г/моль ≈ 29.14 г

Итак, необходимо 29.14 г цинка для получения 10 дм³ водорода по данной реакции.