Осадок, полученный при взаимодействии 32 г сульфата меди (II) с раствором гидроксида натрия, высушили и подвергли разложению прокаливанием. Полученный при этом оксид меди (II) восстановили водородом. Какая масса меди при этом может быть получена?
Осадок, полученный при взаимодействии 32 г сульфата меди (II) с раствором гидроксида натрия, высушили и подвергли разложению прокаливанием. Полученный при этом оксид меди (II) восстановили водородом. Какая масса меди при этом может быть получена?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано: масса сульфата меди (II) = 32 г
Найдем количество вещества сульфата меди (II):Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + 4*(16) = 159.5 г/моль
n = масса / молярная масса = 32 г / 159.5 г/моль ≈ 0.20 моль
Поскольку сульфат меди (II) реагирует с гидроксидом натрия, образуется осадок гидроксида меди (II):
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
Разложим полученный осадок нагреванием до образования оксида меди (II):
2Cu(OH)2 -> 2CuO + 2H2O
Восстановим оксид меди (II) водородом:
CuO + H2 -> Cu + H2O
Найдем массу меди, полученной в процессе реакции:
Масса меди = масса CuO / молярная масса CuO = 79.5 г/моль
m(Cu) = n(CuO) М(CuO) = 0.20 моль 79.5 г/моль = 15.9 г
Ответ: при данной реакции может быть получено 15.9 г меди.