Для решения этой задачи нужно сначала найти количество вещества, соответствующее данным массам Al2O3 и H2SO4.

Найдем количество вещества Al2O3:
m = 20.4 г
M(Al2O3) = 101.96 г/моль
n(Al2O3) = m/M(Al2O3) = 20.4 г / 101.96 г/моль ≈ 0.2 моль

Найдем количество вещества H2SO4:
m = 150 г
M(H2SO4) = 98.08 г/моль
n(H2SO4) = m/M(H2SO4) = 150 г / 98.08 г/моль ≈ 1.53 моль

Теперь найдем объем раствора H2SO4, соответствующего данному количеству вещества:
V(H2SO4) = n(H2SO4) / c(H2SO4)

Найдем концентрацию раствора H2SO4 в г/л:
c(H2SO4) = m(H2SO4) / V(H2SO4) = 150 г / V(H2SO4)

Подставляем известные значения и считаем:
c(H2SO4) = 150 г / (1.53 моль / x) = 150 г / (1.53 моль / x)
c(H2SO4) = 150 г / (1.53 моль / x) = 98.04 / x
98,04 / x = 150
98,04 = 150x

Отсюда x = 0,65 л = 650 мл

Таким образом, исходная концентрация раствора H2SO4 составляла 150 г/0.65 л = 230.77 г/л