Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

При н.у. (нормальных условиях) T = 0°C = 273K и P = 1 атм = 101325 Па.

Для сероводорода (H2S) молярная масса (М) равна 32 г/моль, следовательно, 1 моль вещества будет занимать 22,4 л при н.у.

Теперь найдем количество молей сероводорода:
n = m/M = 170 г / 32 г/моль = 5,31 моль

Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа и найдем объем V:
V = nRT / P = 5,31 моль 8,31 Дж/(моль·К) 273 K / 101325 Па ≈ 1,18 л

Таким образом, объем 170 г сероводорода при н.у. составит около 1,18 л.