Для решения данной задачи использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT

где P - давление (н.у. = 101 325 Па), V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура (н.у. = 273,15 K).

Масса газа можно выразить через количество вещества и молярную массу:
m = n * M

где m - масса газа, M - молярная масса вещества (в случае водорода M = 2 г/моль).

Таким образом, выразим V через m:
V = (m R T) / (M * P)

Подставляя известные значения и переводя массу в граммах в моль (находим количество вещества), получаем:
V = (150 г 8,31 Дж/(мольК) 273,15 K) / (2 г/моль 101 325 Па) ≈ 12,6 л

Ответ: объем 150 г водорода при н.у. составляет примерно 12,6 л.