Для этого сначала нужно выяснить стехиометрическое уравнение реакции.

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

Теперь рассчитаем количество вещества оксида железа(III):

n(Fe2O3) = m/M
n(Fe2O3) = 6.4 г / 159.69 г/моль ≈ 0.04 моль

Так как коэффициенты в уравнении реакции показывают нам соотношение веществ, то количество вещества сульфата железа(III) равно:

n(Fe2(SO4)3) = n(Fe2O3) = 0.04 моль

Теперь найдем массу сульфата железа(III):

m(Fe2(SO4)3) = n M
m(Fe2(SO4)3) = 0.04 моль (255.84 г/моль + 332.06 г/моль) = 0.04 моль * 399.04 г/моль ≈ 15.96 г

Итак, масса сульфата железа(III), полученного при взаимодействии оксида железа(III) массой 6,4 г с серной кислотой, составляет около 15,96 г.