Для начала найдем количество вещества Al и HCl, вступивших в реакцию:

Молярная масса Al = 27 г/моль
Масса Al = 13,5 г
n(Al) = масса Al / молярная масса Al = 13,5 г / 27 г/моль = 0,5 моль

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Масса HCl в 400 г 10% раствора = 400 г * 0,1 = 40 г
Моль раствора HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 40 г / 36,5 г/моль = 1,1 моль

Так как соотношение между Al и HCl в реакции 2:6, а потери составляют 10%, то реагенты будут использованы следующим образом:

Al: 0,5 моль 0,9 = 0,45 моль
HCl: 1,1 моль 0,9 = 0,99 моль

Теперь найдем количество газа, выделившегося в реакции, используя закон Дальтона:

V_A = V_HCl = n_HCl * V_m,
где V_A - объем газа, выделившегося в реакции
V_HCl - объем HCl, вступившего в реакцию
n_HCl = 0,99 моль
V_m - молярный объем идеального газа при стандартных условиях, примем его равным 22,4 л/моль

V_A = 0,99 моль * 22,4 л/моль = 22,18 л

Следовательно, объем газа, выделившегося в реакции, составляет 22,18 л.