Для решения этой задачи необходимо записать уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидрооксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, взаимодействуя 1 моль серной кислоты с 2 молью гидрооксида натрия, образуется 1 моль сульфата натрия и 2 моля воды.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса соли натрия (Na2SO4) равна 142 г/моль.

Теперь найдем количество молей серной кислоты из 10 г:

моля = масса / молярная масса
моля H2SO4 = 10 г / 98 г/моль ≈ 0.102 моль

С учетом стехиометрии реакции, 0.102 моль H2SO4 будет реагировать с 0.204 молью NaOH. Таким образом, образуется 0.102 моль Na2SO4.

Наконец, найдем массу Na2SO4:

масса = моль молярная масса
масса Na2SO4 = 0.102 моль 142 г/моль ≈ 14.484 г

Итак, при взаимодействии 10 г серной кислоты с гидрооксидом натрия, образуется примерно 14.484 г сульфата натрия.